氯是水净化、漂白剂和芥子气消毒剂中的重要化学元素。氯还用于制造各种日常用品。
根据Roshd百科全书，Peckler（来自希腊语χλωρος，意思是黄绿色）是由“Carl Wilhelm Scheele”于1774年发现的，并错误地认为该元素含有氧。“Humphry Davy”于1810年命名为该物质选择了氯，并坚持认为它实际上是一个元素。
原子序数为17、符号为Cl的化学元素
氯气是通过电解氯化钠水溶液产生的。这种元素在自然界中仅以与其他元素的结合形式存在，主要是钠盐 (NaCl) 形式的钠，也存在于光卤石和钾盐中。
氯是一种化学元素，原子序数为17，符号为Cl。氯是一种卤素，位于元素周期表的第四族中。氯气呈黄绿色，比空气重两倍半，有非常难闻和令人窒息的气味，毒性很大。该元素是一种氧化剂、漂白剂和消毒剂。氯作为食品盐和其他化合物的一部分，在自然界中大量存在，并且必然存在于大多数生物中。
氯，水净化中的重要化学元素
这种化学元素的纯净形式是双原子气体，呈绿色。氯这个名字来源于单词 chromos，意思是绿色，指的是这种气体的颜色。该元素是成盐卤素的一部分，通过氯化物的氧化或通过常见的电解方法制备。氯是一种黄绿色气体，能与几乎所有元素快速结合。在 10 °C 的 1 升水中溶解 3.10 升氯，在 30 °C 的水中仅溶解 1.77 升氯。
氯是水净化、漂白剂和芥子气消毒剂中的重要化学元素。氯还用于制造各种日常用品。
它用于消灭饮用水水库中的细菌和其他微生物。如今，即使是小型水库，也总是添加氯。
它用于生产纸制品、消毒剂、颜料、食品、杀虫剂、油漆、石油产品、塑料、医药、纺织品、溶剂和许多其他消费品。在有机化合物中，如果氯取代氢（合成橡胶），通常会在这些化合物中产生所需的性能，因此该元素广泛用作有机化合物中的氧化剂和替代品。
氯的其他用途包括生产氯酸盐、氯仿、四氯化碳以及提取溴。
氯化合物包括氯化物、亚氯酸盐、氯酸盐、高氯酸盐和氯胺。
氯的稳定同位素和主要同位素
氯有两种主要的稳定同位素，质量分别为 35 和 37，其比例分别为 3:1，氯原子的主要原子量和表观值为 35.5。氯有 9 种质量数在 32 到 40 之间的同位素，其中只有 3 种是天然存在的。稳定氯35（75.77%）、氯37（24.23%）和放射性氯36。
环境中氯-36与稳定氯的比例约为E.-15:1,700。大气中的Cl-36是由于宇宙射线中质子相互作用而导致Ar-36散射产生的。在地球表面以下，Cl-36主要是Cl-35吸收中子或Ca-40吸收中子而产生的。Cl-36 衰变成 S-36 和 Ar-36，总半衰期为 308,000 年。这种亲水性、非反应性同位素的半衰期使其适合进行 60,000 至 100 万年范围内的地质年代测定。
此外，1958年至1952年间，原子武器在大气中爆炸时，海水受到辐射，产生了大量的Cl-36。Cl-36 在大气中存在的持续时间约为一周，因此 Cl-36 也可用作 50 年代的水计数事件，用于对 50 年前的水进行年代测定。Cl-36 用于地球的其他阶段科学。使用考古学，包括冰和沉积物的年代测定。
氯会刺激呼吸系统，尤其是儿童和老年人。气态氯会导致粘膜肿胀，液态氯会导致皮肤灼伤。3.5 ppm 才能被识别为明显的气味，1000 ppm 是致命的。因此，在第一次世界大战期间，氯气是被用作战争毒气的气体之一。
接触该气体的浓度不应超过 0.5 ppm（每周 40-8 小时的时间加权平均值）。严重接触大量浓氯（但未达到致命量）会导致肺水肿或水潴留，这是一种非常不幸的情况。持续接触少量物质会削弱肺部并增加肺部患其他疾病的可能性。如果漂白材料与氨、尿素和其他洗涤剂产品混合，有可能产生有毒气体。这些气体含有氯气和三氯化氮的混合物；因此，应避免这种组合。
氯气生产化学工艺
氯气可由氯化钠溶液电解而得，如硼烷。
汞电池电解
汞电池电解是第一种工业规模生产氯的方法。钛阳极放置在液态汞阴极的顶部。将氯化钠溶液放置在两个电极之间。当电流建立时，氯化物在钛阳极一侧释放，同时钠以合金形式沉积在汞中。
该合金可以通过水再活化转化为汞，从而产生氢气和氢氧化钠。这些是有用的副产品。这种方法消耗大量能源，同时，人们担心汞会释放到环境中。
隔膜电解槽电解
将石棉片放置在阴极的铁网上，以防止阳极中形成的氯和阴极中形成的氢氧化钠重新混合。这种方法比汞电池法消耗的能量少，但氢氧化钠很难收集并转化为有用的物质。
壳式电池电解
电解池被充当离子交换器的壳分成两部分。将湿氯化钠溶液置于阳极侧，将蒸馏水置于阴极侧。这种方法几乎与隔膜池一样经济，并且仍然产生非常纯的氢氧化钠。
了解氯的生长环境
植物对氯的需求最近已被证实。但由于这种元素同时存在于空气和土壤溶液中，因此其缺乏的报道很少。氯是光合作用过程中释放氧气所必需的，缺乏氯会导致植物枯萎。在土壤中，其离子以 Clx 形式存在，很容易被植物利用。如果缺乏，可以使用绿钾。